衡阳办公楼装修原电池的标准电动势怎么计算？

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

原电池中自发的标准是什么？

根据反应的吉布斯自由能变判断，吉布斯自由能变小于0者可自发。或者根据浓度商（压力商）与标准平衡常数的大小比较，浓度商（压力商）小于标准平衡常数者，正向自发。对于水溶液中的氧化还原反应，还可以通过原电池电动势判断，电动势大于0者自发，否则非自发。

锌汞原电池标准电动势？

以氧化汞为正极活性物质，汞齐化的锌粉为负极活性物质，氢氧化钾溶液为电解质的一种碱性原电池。

其放电时的电化学反应如下：

正极 HgO H2O 2e-=Hg 2OH-

负极 Zn 2OH--2e-=ZnO H2O

电池反应 HgO Zn=ZnO Hg

正、负极活性物质利用率都接近100%。能量密度可达200～400W·h/L。电压平稳，约1.3V，常温下自放电缓慢。

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